聚合硫酸铁又称聚铁化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-05n]m大范围的使用在污水处理。试验室使用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少数FeS、SiO2等）

　　，按气流方向衔接各仪器接口，次序为a→____ →____→____→____→f设备。

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　　(2)试验室制备、搜集枯燥的SO2, 所需仪器如下。设备A发生SO2, 按气流方向衔接各仪器接口,次序为a→___ →___ →___ →___f。设备D的效果是, 设备E中NaOH溶液的效果是。

　　（3）制备绿矾时，向溶液X中参加过量_____，充沛反响后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等进程得到绿矾。

　　（2）试验室制备、搜集枯燥的SO2，所需仪器如下。设备A发生SO2，按气流方向衔接各仪器接口，次序为a→____→____→____→____→f。

　　（3）制备绿矾时，向溶液X中参加过量__________，充沛反响后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等进程得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。

　　（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶制造KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴守时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

　　（15分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为m，大范围的使用在污水处理．试验室使用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少数FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），进程如下：

　　（2）试验室制备、搜集枯燥的SO2，所需仪器如下．设备A发生SO2，按气流方向衔接各仪器接口，次序为a→ → → → →f．设备A中发生反响的化学方程式为 ．

　　（3）制备绿矾时，向溶液X中参加过量 ，充沛反响后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等进程得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有 ．

　　（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶制造KMnO4标准溶液，定容时视野应 ，直到 ．用KMnO4标准溶液滴守时应选用酸 滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

　　（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

　　（2）试验室制备、搜集枯燥的SO2，所需仪器如下。设备A发生SO2，按气流方向衔接各仪器接口，

　　聚合硫酸又称化学式FeFe2OHSOSO40.5大范围的使用在污水处理试验室使用使用厂烧渣主要成分氧化物少数少量FeSSiOSiO2

　　(4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2。依据下列供给选 择的试剂和根本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。 测守时所需的试剂____。

　　（3）进行进程II时，该小组用下图设备及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中发生的Al(OH)3堆积慢慢地削减，其原因是____________（用离子方程式标明）；为了尽最大或许防止Al(OH)3堆积削减，依据下图所示，改善的办法是____________。

　　⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________，从铵明矾溶液中取得铵明矾晶体的试验操作依次为（填操作称号）________ 、冷却结晶、过滤洗刷。

　　（3）反响发生后，移去酒精灯，使用反响本身放出的热量可维持反响接着来进行。进一步研讨标明，鼓气速度与反响系统的温度联系曲线如图所示。

　　试解说呈现图中现象的原因：______________________________；你以为该试验中“鼓气速度”这一变量可用______________________________来计量。

　　(3)试验结束时，翻开A下端的活塞，让反响液流入B中，充沛振动，意图是_________ ，写出有关的化学方程式：____________ 。

　　(1)仪器b的称号：____；说出仪器a在中学试验中的两种用处：____、 ____。

　　(2)用排空气法搜集H2，可挑选图(Ⅱ)中的甲设备，搜集时气体应从____口 进气（填“a”或“b”）。

　　(3)试验室以KMnO4和浓盐酸为反响物，使用(I)、(Ⅱ)设备组合制取氯气，反响方程式如下：

　　①配平上述反响方程式（在空格里填上合适的计量系数），并标出电子搬运的方 向和数目。

　　(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，某兴趣小组规划了两种试验计划：

　　计划一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻停止，冷却、称量所得无水 CuCl2的质量为ng。

　　计划二：称取mg晶体、参加足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗刷后用小火加热至质量不再减轻停止，冷却、称量所得固体的质量为ng。

　　①计划一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2，应在___中进行（填仪器称号）。计划二中制造一定量10%的氢氧化钠溶液其操作进程是核算、称量、____。

　　(1)用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体（溶解度较小）。该反响的化学方程式是________。

　　①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等试验用品，为制造上述两溶液，短少的仪器有____。

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